- Um átomo, para ser estável, precisa ter a última camada eletrônica completa.
- Em geral, uma camada eletrônica está completa com 8 elétrons; a excessão é a camada k que fica completa com 2 elétrons.
A regra dos 8
Os único elementos que tem átomos estáveis originalmente são os que constituem os fases nobres. A tabela traz a distribuição eletrônica desses elementos:
O átomo de hélio possui apenas a camada eletrônica K, que está completa com 2 elétrons. Os átomos de todos os outros gazes nobres tem 8 elétrons em sua ultima camada eletrônica. Átomos Instáveis tendem a perder, ganhar ou compartilhar elétrons para adquirir estabilidade.
Ligações covalentes
A união entre dois átomos do elemento hidrogênio (H) para formar a molécula da substancia simples hidrogênio ( H²):
H+H → H²
Eletronicamente (as figuras são representações esquemáticas):
2° exemplo, a união entre dois átomos do elemento cloro ( CL) formando uma molécula de gás (CL²).
Para o átomo ter 8 elétrons, precisa ser ligados para se tronar estável.
Ligação covalente: Os átomos se ligam para ficar estável.
Formação da molécula das substâncias simples Oxigênio (O²)
Formação da molécula da substancia simples Nitrogênio ( N²).
Cada átomo de nitrogênio tem apenas cinco elétrons na camada periférica.
Eles se unem compartilhando três pares eletrônicos.
Forma-se assim um ligação tripla entre os átomos que é indicados pelos traços:
Ligação covalente é a união entre átomos estabelecida por pares de elétrons.
Para o gás oxigênio se formar, cono tem 6 elétrons, ele compartilha e recebe elétrons para ficar com 8 na última camada. e assim outras moléculas.
Ligação covalente
Todos os exemplos dados até agora foram de substâncias simples. No entanto as ligações covalentes aparecem ainda com maior frequência entre as substâncias compostas como no exemplo:
Formação da molécula de água:
